今天头条君来给大家分享一些关于氨气溶于水吗氨水的溶质是什么方面的知识吧，希望大家会喜欢哦
1、因此，化学上习惯认为氨水的溶质是NH3，而不是NH3·H2O。
2、但为了计算的方便，一般把氨水中的溶质都看作是NH3。
3、氨气易溶于水，生成的一水合氨就是一种物质。1。若过量的氨气与所有的水分子反应，则不是溶液，因为里面就只有一种物质。2。若少量的氨气与水分子反应，则溶质是一水合氨。
4、溶质为氨气，因为氨气分子只有极少一部分与水结合生成一水合氨，因此在氨水中绝大多数的溶质都为氨气分子，所以计算氨水的质量分数时溶质是氨气。氨水又称阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
5、氨气是溶质；水是溶剂。在溶解过程前溶剂和溶质都能单独存在。是氨（溶质）溶于水（溶剂）后，得到氨水（溶液）。而一水合氨是氨气溶于水后，与水反应的生成物，它在溶解过程前不存在。
氨气在水中的溶解度是多少克
g水能溶解457g氨气。氨气溶解性：极易溶于水(1：700)，有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。
氨气极易溶于水，溶解度1：700。如果你只滴1滴水，那么就能吸收大约700滴水体积的氨气。
查百度百科，氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L；氨气极易溶于水，溶解度1：700。以氨气的饱和水溶液计算，1L水溶解700L氨气。
g水能溶解457g氨气。氨气溶解性：极易溶于水，有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化。沸点-35℃。氨气，Ammonia，NH3，无色气体。
氨气溶于水化学方程式
1、氨气与水反应的化学方程式是：NH3+H20=NH4+OH-。这个化学反应是一个可逆反应，表示氨气可溶于水并与水分子结合生成一水合氨，一水合氨又部分电离生成铵根离子和氢氧根离子。
2、氨气溶于水的化学方程式氨气溶于水的方程式为NH3+H2ONH3H2O，氨气的化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=00)。易被液化成无色的液体。
3、氨气与水反应生成一水合氨，氨气溶于水的反应是一个可逆反应，所以反应方程式为NH3+H2O_NH3_H2O，NH3_H2O为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
氨气溶于水吗?密度和空气比哪个大
氨气的密度比空气小。凡是气体的相对分子质量比空气（29）的小的，密度都比空气的小。氨气相对分子质量17，所以空气密度大，氨气密度小。
氨气密度比空气小。氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化，临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压。沸点-35℃。
氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。
氨气的密度比空气小。氨气密度0.7710g/L，相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。沸点-35℃。
氨气（Ammonia）化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。
氨气溶解性：极易溶于水(1：700)，有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。
氨气溶于水后溶质是什么
氨气是一种极易溶于水的气体，氨气溶于水后所形成的溶液叫氨水，溶液呈碱性，而且浓度越大密度越小。
氨气溶于水后，溶液中的粒子有很多。NH3溶于水的反应：NH3+H2O由于都是可逆反应，所以溶液中存在各种离子，有NH4+，H+，OH-，NH3，NHH2O。但如果题目问氨水的溶质是什么，那只有NH3，这是规定。
氨气溶解在水中，溶质应该是氨气。计算浓度的时候，应该用的是氨气，因为氨气大部分都是溶解在水中的，只有一小部分和水形成一水合氨，这一部分和溶解在水中的氨气比起来可以忽略不计，所以用氨气计算浓度。
溶质就是NH3实际上，没有实验证据证明NH3在水中是以NHH2O的形式存在的，写成这样可能只是为了写电离方便。
氨气能否溶于水
1、氨气极易溶于水的原因如下：相似相容原理，氨分子和水分子极性接近，溶解度大。氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力。部分氨气和水反应，降低了氨气浓度，使溶解能力增大。
2、氨气溶解性：极易溶于水(1：700)，有强烈的刺激气味。密度0.7710。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。
3、氨气溶于水，是由于分子中n原子与另一个水分子的h形成的氢键。可以这样理解，就是氢键把氨气分子和水分子拉在一起了。这样分子间的距离就小了，就可以溶解更多的氨气了。
4、氨气极易溶于水的原因如下：相似相容原理，氨分子和水分子极性接近，溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，降低了氨气浓度，使溶解能力增大。
本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助